Razlika između silike i kvarca

Silika vs kvarc

Silicij je element s atomskim brojem 14, a također je u skupini 14 periodičkog tablica neposredno ispod ugljika. Prikazuje se simbolom Si. Elektronička konfiguracija je 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 . Silicij može ukloniti četiri elektrona i formirati +4 nabijeni kation, ili može podijeliti te elektrone da formiraju četiri kovalentne veze. , Postoji vrlo rijetko kao čisti silicij u prirodi. Uglavnom se pojavljuje kao oksid ili silikat. Silika je oksidni oblik silicija.

silica

Silicij postoji kao svoj oksid u prirodi. Silicija je najčešći silicijev oksid, molekulske formule Si02 ( silicijev dioksid ). Silika je bogat mineral na kore zemlje, a to je u pijesku, kvarcu i mnogim drugim mineralima. Neki minerali imaju čisti silikagel, ali u nekima se silika miješaju s drugim elementima. U Silici, sumporni i kisikovi atomi povezani su kovalentnim vezama da bi se formirala velika kristalna struktura. Svaki atom sumpora okružen je s četiri atoma kisika (tetraedrirano). Silika ne provodi električnu energiju jer nema nikakvih delokaliziranih elektrona. Nadalje, to je visoko termo stabilizirano. Silika ima vrlo visoku točku taljenja, jer se velik broj obveznica sumpora i kisika mora slomiti kako bi se to otopilo. Kada se daje vrlo visoka temperatura i hladi se određenom brzinom, rastopljeni silicijev dioksid se skrutne kako bi se oblikovalo staklo. Silika ne reagira s bilo kojom kiselinom osim vodikovim fluoridom. Štoviše, nije topiv u vodi ili bilo kojem organskom otapalu. Silicij se komercijalno priprema upotrebom silicijevog dioksida u elektrolučne peći.

Ne samo da silika ima obilnu količinu zemlje, već je prisutna u našim tijelima u znatnim količinama. Silica je potrebna za zdravo održavanje kostiju, hrskavice, noktiju, tetiva, zuba, kože, krvnih žila, itd. Prirodno je prisutan u vodi, mrkvu, kruhu, kukuruznim pahuljama, bijeloj riži, banani, grožđini itd. naširoko koristi u keramičkim, staklenim i cementnim industrijama.

Kvarcni

Kvarc je mineral koji sadrži silicijev dioksid (SiO2) uglavnom. Kvarc ima jedinstvenu kristalnu strukturu s lancima helixa silicijevog tetraedrona. Ovo je drugi najbogatiji mineral na površini zemlje i ima široku distribuciju. Kvarc je sastavni dio svih tri tipa metamorfnih, maglovitih i sedimentnih stijena. Kvarc se može razlikovati od jednog do drugog mjesta po svojoj boji, prozirnosti, količini silicijevog dioksida, veličini, sastojcima itd. Oni mogu biti bezbojni, ružičasti, crveni, crni, plavi, narančasti, smeđi, žuti i purpurni. Neki od kvarcnih minerala mogu biti transparentni, dok neki mogu biti prozirni. Citrin, ametist, mliječni kvarc, kristalna stijena, ružičasti kvarc, dimni kvarc i prasiolit su neki od velikih kvarcnih kristala. Kvarc se uglavnom nalazi u Brazilu, Meksiku, Rusiji, itd. Postoje značajne morfološke razlike u različitim mineralima kvarca; stoga se koriste kao ukrasne stijene. Smatra se poludragim kamenom i koristi se za izradu nakita. Nadalje, kvarc se koristi za keramiku i cementa zbog visoke termičke i kemijske stabilnosti.

Koja je razlika između silike i kvarca ?

• Silicij dioksid je poznat kao silika i silicijev dioksid se nalazi u kvarcu.

• Može biti i drugih nečistoća ugrađenih u kvarc, ali ima visok postotak silicija. Silika se uglavnom sastoji samo od silicijevog dioksida.